1．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）
2．欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（ ）
A．改变温度B．蒸发溶剂C．加入溶质D．倒出溶液
3．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
4．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④
5．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（ ）
A．加入CaOB．加入Ca(OH)2
C．升高温度D．加入CaCO3
6．欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）
A．降低温度B．升高温度
C．倒出一些溶液D．再加入该溶质
7．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法
8．一杯20℃时的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ）
A．蒸发10g水，有硝酸钾晶体析出
B．降低到10℃时，有硝酸钾晶体析出
C．加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体
D．在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，晶体质量不减少
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
10．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
11．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，g饱和KCl溶液中含有34gKCl
12．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．温度升高，气体溶解度增大
B．温度降低，气体溶解度减小
C．压强增大，气体溶解度减小
D．压强减小，气体溶解度减小
13．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（ ）
A．溶质的种类B．溶剂的种类
C．温度D．溶质、溶剂的质量
14．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
15．某温度下，在g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
16．溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0℃时，NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：
B．t℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法
D．将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低
17．MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的MgSO4溶液是不饱和溶液
C．MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，MgSO4的溶解度为41g
18．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）。
（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。
19．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是
A．都是饱和溶液
B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a＝b
D．溶剂质量a＜b
E．溶质的质量分数a＝b
20．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用 的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。
（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填写字母标号）。
①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体
A．①③④
B．②⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是 。
1．
D
A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。
故选D。
2．
D
不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加溶质。
A改变温度可以B蒸发溶剂可以C加入溶质可以D倒出溶液，溶剂溶质都没变，溶液性质不变，不可以；综上，故答案为：D。
3．
C
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。故选：C。
4．
A
解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。故选：A。
5．
D
A、加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，故可行；
B、加入氢氧化钙，增加溶质，可行。
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，可把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可行。
D、碳酸钙不溶于水，不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行。故选：D。
6．
D
A、降低温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、升高温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
C、溶液具有均一性，倒出一些溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
D、再加入该溶质，能使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项正确。故选：D。
7．
A
A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确。
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选：A。
8．
D
A、蒸发10g水有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。
C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故选项错误。
D、在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
9．
C
A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故不符合题意。
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，故不符合题意。
C、打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故符合题意。
D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故不符合题意。
故选：C。
10．
D
A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误；
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
11．
C
A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错；
B、20℃时，gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；
C、20℃时，g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；
D、缺少温度的限制，故D错。
故选：C。
12．
D
A、气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；
B、气体的溶解度随温度的降低而增大，错误；
C、气体的溶解度随压强的增大而增大，错误；
D、气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；
故选：D。
13．
D
溶质的种类、溶剂的种类和温度都影响物质的溶解度，与溶质和溶剂的量没有关系，观察选项，
故选：D。
14．
C
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B错误；
C、a2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，故C正确；
D、a2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和溶液的质量分数为：
故D错误。
故选：C。
15．
C
某温度下，在g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即g×20%+10g＝30g硝酸钾，溶于水，形成g+10g＝g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于g﹣30g＝80g水，形成g饱和溶液。
A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误。
B、乙溶液的质量分数为
故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确。
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误。
故选：C。
16．
D
A、据图可以看出，在0℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：，正确；
B、由溶解度曲线可知，t℃时，NaCl和KNO3两条溶解度曲线交于一点，所以此温度时溶解度相同，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的圣盖而增大，30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法，正确；
D、将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，是由于溶解减少析出晶体，不能说明NaCl的溶解度降低，错误。
故选：D。
17．
A
A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确；
B、M点在溶解度曲线上，对应的MgSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、40℃时，MgSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
故选：A。
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变，因为硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：不变；
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂；故答案为：加溶剂；
19．
（1）25g；
（2）20%；
（3）蒸发结晶；
（4）ABDE。
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；
（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，所以
A、都是饱和溶液，故正确；
B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，此时氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量，虽然降低相同的温度，但氯化钾溶解度减小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量a＜b，故正确；
C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；
D、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故正确；
E、a、b都是t2℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a＝b，故正确。
故选：ABDE。
20．
（1）KCl；
（2）冷却结晶；
（3）＞；
（4）B；
（5）11g。
（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用冷却结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，说明溶液温度升高，冰块使溶液温度降低，生石灰和水反应放热，干冰升华吸热有致冷作用，浓硫酸溶于水放出热量，氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，所以加入的物质可以是生石灰固体、浓硫酸、氢氧化钠固体，故选：B；
（5）60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g，将45gKCl固体溶解于g水中，全部溶解，降温至20℃，氯化钾的溶解度为34g，所以析出晶体的质量是45g﹣34g＝11g。
