二、填空题
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲___________乙（填“”“”或“=”）
(2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用___________结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。
15．化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。
(1)在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的_____，稀释时溶液的温度会明显_____，要防止溶液飞溅。
(2)计算该标签中稀硫酸的质量分数是_______？
16．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。
A始终不变
B先增大后减小
C先减小后增大
D先不变后减小
E先不变后增大
17．溶液在生产生活中有着广泛的用途。
(1)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。在t2℃时，配制等质量的甲和乙两种饱和溶液，所需溶剂水的质量甲_____________乙(填“大于”“等于”或“小于”)；t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释到20%，需要加水_____________g。
(2)实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，俯视量筒读数，会使所配溶液偏____________(填“浓”或“稀”)。
18．请回答下列与溶液有关的问题。
(1)向盛有水的小烧杯中分别加入下列某物质，会使温度下降的是______。
A．氢氧化钠固体B．食盐固体C．硝酸铵固体
(2)如图是实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
①上述操作过程示意图中的错误有______处，还缺少一个操作步骤是______；
②量水时，量筒必须平放，视线要______；
③要把这50g15%的氯化钠溶液稀释成5%的稀溶液，需要加水______g。
三、实验题
19．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填下面序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A．10mLB．25mLC．50mLD．mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠
20．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。
(1)图一中，可用_______________来检验人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少。
(2)图二中，通过_______________（填字母）实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
(3)图三中，A试管中高锰酸钾全部溶解，B试管中高锰酸钾不溶解。此实验可得到的结论是____________。
四、计算题
21．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。
(2)反应生成的氧气的质量为___________g。
(3)计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。
22．某碳酸钙样品中有少量氯化钙杂质，称取12g样品，向其中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的质量与所用盐酸质量的关系如图。
请计算:
（1）生成气体的质量为______________________________g；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数_____________;
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____________。（结果精确到0.1%）
23．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。
（2）若配制g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。
